化学平衡测验.doc

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1、化学平衡测验1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应　　　　　　　2A气）+B（气）====2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1　③2s时物质A的转化率为70％　④2s时物质B的浓度为0.7mol/L　其中正确的是　A．①③　　　　B．①④　　　C．②③　　　　D．③④2、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是　A　增加少量的CaCO3固体　　　　　　　　　B　升高温度　C、

2、加入MnO2　　　　　　　　　　　　　　　　D　增大压强3、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是　　　　A．4mo1SO2和2molO2　　　　　B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3　C．4molSO2．和4mo1O2　　　D．6mo1SO2和4mo1O24、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是　A．容器内压强不再改变　　

3、　　　　　　　B．V（H2O）=V（H2）　C．气体的密度不再改变　　　　　　　　　D．反应不再进行5、如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是　A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N　B．H2的体积分数：M>N　C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2molNH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数　D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N6、在1100℃，一定容

4、积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　D△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是　A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ　B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动　C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态　D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L7、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2＝2N

5、H3(g)　ΔH＝-92.4kJ/mol容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L－）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3＝反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是　A．2c1＞c3　　　　B．a+b＝92.4　　　　C．2p2＜p3　　　　D．α1+α3＝18、如右图所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：　　X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）　△

6、H《O。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是　A．反应速率：v（B）>v（A）　　　　　B．A容器中x的转化率为80％　C．平衡时的压强：PB=PA　D．平衡时Y体积分数：A＝B9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是　　　　温度（T）的影响　　　　压强（p）的影响　A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0　B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0　C．CH3CH2OH(g)　CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H＞0　D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)　2C6H

7、5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜010、T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是　　A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)　B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)　C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大　D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改