两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数练习.doc

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1、溶液混合专题练习熊和平2014.05例题解析：例题：已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（　）A.等于15%                B.大于15%             C.小于15%             D.无法确定解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为[25%×V/0.91＋5%×V/0.98]/(V×0.91＋V×0.98)＝15.37%>15%。解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。当将上述

2、两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。①以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小[d(aq)d水]，且溶液的浓度越大，溶液的密度越大。将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数小于等

3、体积混合后溶液的质量分数。[思维拓展]：1.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为(　)mol/LA.等于9.2                B.小于9.2                 C.大于9.2                   D.无法确定2.把100g浓度为18mol?L-1、密度为p(g?cm-3)?的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积(　)mLA.小于100                B.等于100       

4、      C.大于100           D.等于100/p3.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b＝2a，则下列判断正确的是(　)A.2w1＝w2　　B.w1＝2w2               C.2w1

5、b<2a关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析1、等质量混合：——所得溶液的质量分数等于原二溶液质量分数的平均值。——10%的硫酸与50%的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为30%。2、等体积混合：(1)氨水或乙醇水溶液：浓度越大，密度越小。（特征：密度＜1g/cm3）4——等体积混合后所得溶液的质量分数略小于原二溶液质量分数的平均值。——10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于30%。——原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，10%的氨水的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些

6、10%的稀氨水，故浓度比30%略小。(2)硫酸或盐酸或硝酸等溶液：浓度越大，密度越大。（特征：密度＞1g/cm3）——等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原二溶液质量分数的平均值。——10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%。——原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，50%的硫酸的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸，故浓度比30%略大。(3)某溶液与水混合时，水中溶质的质量分数视为零。练习1、浓度不等的两种硫酸溶液,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合

7、后,溶液中溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为c%,则的关系是（）A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b3、将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（）Ama/Vmol/L       Bma/200Vmol/L    Cm/2aVmol/L   Dma/2Vmol/L4化学学习中我们常常遇到一类要计算两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数的选择题，如

8、：把质量分数为70%的硝酸溶液（密度为1.40gcm-3）加入等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A、等于35%B、大于35%C、小于35%D、无法估算