高一化学碱金属元素l、碱金属元素性质的相似性 2,碱金属元素性质的递变性课件.ppt

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1、碱金属元素l、碱金属元素性质的相似性2，碱金属元素性质的递变性3、焰色反应4、“碱金属”中的一般和特殊l、碱金属元素性质的相似性l、碱金属元素性质的相似性(1)结构特点：最外层都有l个电子，易失电子成+l价阳离子。(2)都能与氧气反应，生成氧化物、过氧化物等，与H2O反应产生H2和氢氧化物.都能与卤素反应生成卤化物。(3)碱金属都是热和电的良导体。质较软，密度小，属轻金属2，碱金属元素性质的递变性2，碱金属元素性质的递变性随着核电荷数的递增，由Li→Cs。(1)金属性渐强，这是由于原子半径由小到大引起的，因而失电子能力由弱→强。(2)与氧气反应越来越复杂。(3)与水

2、反应越来越激烈。(4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强。(5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，其密度由小到大(K、Na除外)。2，碱金属元素性质的递变性例如：与氧气反应(在空气中燃烧)Li+O2===Li2O2Na+O2===Na2O22K+O2===K2O2K+O2===KO2(超氧化钾)再如：与水反应2R+2H2O===2ROH+H2↑(1)反应程度由Li→Cs逐渐强烈；(2)形成的ROH的碱性由Li→Cs逐渐增强，CsOH为最强碱。焰色反应焰色反应由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色，因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。通常利用碱金属离子在火焰中所显

3、示的不同颜色来检验。这种检验方法叫做焰色法。焰色反应一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下：钾紫色(透过蓝色钴玻璃)钠黄色锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色焰色反应★关于焰色反应要注意以下几点：l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯馅，则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对颜色的观察。3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检

4、验产生干扰。4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。5、焰色反应不属于化学法检验。该法一般是在其他检验方法无效时才采用。“碱金属”中的一般和特殊“碱金属”中的一般和特殊1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但d(K)=0.8629/cm3＜d(Na)=0.971g/cm3。3、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3＜Na2CO34、氧在化合物中一般是-2价，氢显+1价，但Na2O2、H2O2中的氧显-1价，

5、NaH、CaH2，中的氢显-l价。5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4