高中化学元素周期表ppt课件.ppt

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1、（1）了解元素、核素、同位素的含义（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关系（3）了解原子核外电子排布（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。掌握同一周期、同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律（5）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成高考考纲要求1基础回归1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数===。2.元素周期表的编排原则（1）横行：把相同的元素按的顺序从左至右排成

2、横行。（2）纵行：把不同横行中相等的元素，按的顺序，由上而下排成纵行。核电荷数质子数核外电子数电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增23.元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数不完全周期最多容纳种元素0族元素原子序数86288181832543618102323(2)族（18个纵行，16个族）主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第共3个纵行0族第纵行8、9、10184误区警示

3、在长式周期表中，通常把第6周期的57号~71号15种元素以及第7周期的89号~103号15种元素分别放在ⅢB的同一个格中，但这并不是说它们分别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。5元素的性质与原子结构的关系1.元素的性质决定于和，主要决定于。2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。电子层数最外层电子数增多增大增强减弱增

4、强减弱特别提醒基础回归最外层电子数6基础回归1.原子的构成(1)原子的组成原子（）原子核核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的性质质子（Z个）——决定的种类中子［（A-Z）个］元素在质子数确定后决定种类原子(2)符号中各数字的含义化学同位素78(3)组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）==②质量数（A）=+③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数①有质子的微粒不一定有中子如。②有质子的微粒不一定有电子如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、N

5、H3、CH4等。④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。核电荷数核外电子数质子数（Z）中子数（N）误区警示92.元素、核素、同位素103.元素的相对原子质量（1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。（2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成不变。（3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素（或原子）的相对原子质量。11拓展提升同素异形体

6、同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。12要点一判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置要点精讲132.根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3.根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。③根据

7、金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+）。14④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

8、15③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。16特别提醒(1)元素的非金属性与金属性强弱