化学元素周期表.ppt

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1、元素周期表高中化学多媒体教案复习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化相似性质的元素周期性出现你能否：将前18号元素编一个元素表？要求：能体现元素周期律能体现原子序数递增；相同电子层数的原子在表中能进行归类；原子最外层电子数相同的元素能进行归类。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14

2、Si15P16S17Cl18Ar主菜单元素周期表的结构元素性质的递变规则元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系元素周期表的实际应用元素周期表的结构周期族元素周期表的结构（周期）周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜单三长三短一不全元素周期表的结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=族序数副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法

3、：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素返回子菜单七主七副零八族元素原子半径元素的金属性和非金属性化合物性质的递变性元素的化合价元素性质的递变规则元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易。同一周期元素金属性和非金属变化预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。∴金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。以第三周期为例：钠镁铝单质性质

4、对比：11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12号元素镁与冷水不反应：Mg+H2O（冷）→难以反应Mg+2H2O(热）=Mg（OH）2+H2↑13号元素铝极难与水发生反应。碱性强弱：NaOH﹥Mg（OH）2结论：金属活动性Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al同一周期元素金属性和非金属变化2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑剧烈程度：Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al结论：金属

5、活动性Na>Mg>Al镁铝氧化物性质对比：氧化铝具有两性（两性氧化物）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物）MgO+2HCl==M/gCl2+H2O同一周期元素金属性和非金属变化钠镁铝氢氧化物性质对比：氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化镁可与酸反应：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物）2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OH3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O结论：金属

6、活动性Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al结论：金属活动性Na>Mg>Al同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一主族元素金属性和非金属变化预测：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。∴元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以碱金属和卤族元素为例：碱金属：从上到下，金属性逐渐增强卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一主族元素金属性和非金属变

7、化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回子菜单价电子——元素原子的最外层电子主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+

8、负化合价

9、=8副族和第VⅢ族化合价较复杂原子结构与化合价的关系元素的化