十单元课题1常见的酸和碱ppt课件.ppt

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1柠檬含有：你知道在生活中还哪些物质含有酸？食醋含有：汽车用铅蓄电池中含有：醋酸柠檬酸硫酸2石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体3谁能使紫花变为红花？变红不变色不变色变红4加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液试验10-1变红变蓝变红变蓝不变色变红不变色变红5能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变蓝不变色变红一、酸碱指示剂（简称指示剂）２、紫色石蕊溶液遇酸溶液遇碱溶

2、液遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液１、酸碱指示剂：遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液变红遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液不变色变红遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液64、检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选试剂___________。石蕊试液7如何用酸碱指示剂检验

3、溶液的酸碱性？检验溶液是否酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液是否碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。归纳总结8自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜9指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花（含石蕊)红蓝红蓝紫卷心菜（含石蕊)红蓝红蓝月季花（含甲基橙）红黄红黄10盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色、油状、液体打开瓶盖后的现象瓶口有白

4、雾无明显现象。气味刺激性气味无气味11二、几种常见的酸1、常见酸的物理性质及用途注：①、工业盐酸中因含Fe3+而显黄色。②、浓盐酸产生白雾的原因：挥发出的HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴。③、浓硫酸长期敞口放置，质量增加，溶质质量分数减小12用途盐酸HCl重要化工产品。用于①金属表面除锈、②制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可③帮助消化。硫酸H2SO4重要①化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和②金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做③干燥剂。用于干燥气体，但不能

5、干燥氨气（NH3）13⑴吸水性（物理性质）用途：可作某些气体的干燥剂气流方向：a→b浓硫酸ａｂ2、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性14⑵脱水性、腐蚀性（化学性质）P51实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上留下黑色的字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的一端变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的地方变黑⑶强氧化性（化学性质，所以不能用浓硫酸与金属反应来制取H2）150.5℃113℃浓硫酸溶于水时为什么会产生大量热量?Q吸

6、酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。√稀释浓硫酸要点：①将浓硫酸倒入水中。②沿器壁缓慢倒入。③不断搅拌。目的是使产生的热量迅速扩散17（5）、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?问：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?答：立即用大量的水冲洗然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。答：需要。因为稀硫酸中水分蒸发后，浓度增大后，也会腐蚀衣服和皮肤18用途：①除铁锈、②制药物、③帮助消化一、常见的酸1、盐酸2、硫酸物性：①无色液体、②有刺激性气味、③有挥发性物性：无色、油状、液

7、体浓硫酸的特性①吸水性：物性，据此可作干燥剂②脱水性、腐蚀性：化性③强氧化性：不能用于制H2用途：除铁锈、作干燥剂注意：1、稀释浓硫酸的方法。见书P522、浓硫酸的处理方法。见书P53193、酸的化学性质教材P54活动与探究加紫色石蕊试液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红红不变色不变色（1）酸能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色。20与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2

8、+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（2）酸+金属→盐+H2↑<置换反应>注：酸通常为盐酸和稀硫酸；金属必须比氢活泼21现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈溶解，溶液由无色变为黄色Fe2