化学：《元素周期表（3）》课件（苏教版必修2）.ppt

《化学：《元素周期表（3）》课件（苏教版必修2）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考资源网你身边的高考专家元素周期表及其应用周期表的结构（行）元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（列）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中

2、间活动探究第三周期元素原子得失电子能力的比较第三周期包括钠(Na)、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）8种元素，请你运用实验查阅资料等方法认识这些元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。交流探讨1、第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？2、尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱最外层电子数从1到8失电子能力从左到右依次减弱得电子能力从左到右依次增强实验探究：请你利用所给的试剂和仪器设计、完成实验，验证你对钠、镁、铝三种元素原子失电子能力相对强弱的预测。试剂：酚酞溶液、pH试纸、面积相同的镁条和铝条，氯

3、化镁溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1摩尔每升），氢氧化钠溶液，氯化铝溶液，蒸馏水。仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹元素化学性质与原子结构的关系判断元素失电子能力强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素得电子能力强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性实验方案：1、将钠、镁、铝分别和水反应，看它们反应的条件，比较钠、镁、铝的得失电子能力。2、将镁和铝分别与盐酸溶液反应，比较它们置换出氢的难易。钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg

4、(OH)2+H2金属性Na>Mg向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2镁、铝和盐酸的反应金属性Mg>AlAl(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱失电子能力Na>Mg>Al阅读探究：请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸（H4Si

5、O4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物—硅烷（SiH4），很不稳定。磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸（H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应生成气态氢化物—磷化氢（PH3），但是相当困难。硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸（H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物—硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性还要强。氢气与氯气在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物—氯化氢（HCl）。原子序数141

6、51617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热得电子能力Si

7、气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强观察思考：1。根据钾元素在元素周期表中的位置预测金属钾的性质，并与金属钠的性质进行比较。2。观察金属钠和金属钾与水反应的情况，为你的预测收集证据。实验：分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。实验内容实验现象结论钾和水反应钠和水反应思考：根据上述元