化学：《元素周期表（1）》课件（苏教版必修2）.ppt

《化学：《元素周期表（1）》课件（苏教版必修2）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考资源网你身边的高考专家元素周期表及其应用一、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素短周期（横向）族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间主族用A表示，副族用B表示；序数用罗马数表示如：IV表示六共七个副族元素

2、符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价7N第二周期第ⅤA族16S11Na13Al10NeAAA-7-523332第三周期第Ⅵ族第三周期第Ⅰ族第三周期第Ⅲ族第二周期0族56138+5+6+1+3—-3-2———思考：1、元素所在周期数与核外电子层数有什么关系？2、主族元素族序数与最外层电子数有什么关系？周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数同周期元素电子层数相等同主族元素最外层电子数相等同一周期元素从左到右，元素的核电荷数，元素的原子半径，元素失去电子能力，元素得到电子能力，元素的金属性，元素的非金属性，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性

3、；其中非金属元素与氢气化合的难易程度，氢化物的稳定性，二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：⑴同周期元素：同一主族元素从上到下，元素的核电荷数，元素的原子半径，元素失去电子能力，元素得到电子能力，元素的金属性，元素的非金属性，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；其中非金属元素与氢气化合的难易程度，氢化物的稳定性，⑵同主族元素：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定微粒大小的比较

4、：①同一元素的阳离子半径<相应原子半径，阴离子半径>相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐变小，阴离子、阳离子半径也在变小，但阴离子半径>阳离子半径④相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越小③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下，半径也增大思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？2、X+和Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同？X和Y的相对位置如何？原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外

5、层电子数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价三、位置、结构、性质三者之间的关系：