【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率课件 苏教版必修2.ppt

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1、专题2第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练3．加快化学反应速率的“五个因素”：(1)增大反应物的浓度；(2)升高温度；(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)；(4)加入催化剂；(5)增大固体表面积。1.化学反应速率减少化学反应速率2．化学反应速率的正确理解——“公式中的三个量”(1)v(A)：指用A物质表示的反应速率，即使用化学反应速率时，必须指明具体的物质。原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。(2)Δc(A)：为A浓度的改变量，一般取正值，因

2、此A不能为固体或纯液体。原因：固体或纯液体的物质的量浓度为常数，Δc＝0。(3)Δt：一段时间，因此化学反应速率为平均值而非瞬时值。1．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)中，2min内A的物质的量浓度减小0.2mol·L－1，则用A表示的反应速率为__________，用C表示的反应速率为______________。1.内因——“决定因素”决定化学反应速率的主要原因是。例如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg发生的反应更剧烈，反应更快。反应物本身的性质影响因素变化规律注意事项浓度增大v固体或纯液体浓度为常数，改变其用量，v不变减小v压强(气体参加)增大

3、v通常改变压强是指通过改变容器容积改变压强的减小v温度升高v通常每升温，反应速率增大到原来的2～4倍降低v加入催化剂V催化剂具有选择性和专一性增大减小增大减小增大增大减小2．外因(其他条件不变)——“常见四种因素”解析：升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。答案：D[解析]A为固体，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率为平均值，而非瞬时值，C错误；使用化学反应速率时，必须指明其单位，D错误。[答案]B(1)例1中用C表

4、示的化学反应速率是多少？(2)若又经过tmin，B的浓度减少了0.6mol·L－1，而v(B)＝0.2mol·L－1·min－1，则t为多少？[例2]下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg0.1mol6mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L－1盐酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L－1盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L－1硫酸10mL60℃[解析]比较化学反应速率大小时，先看决定化学反应速率的主要因素——反应物本身的性质，然后再看影响化学反应

5、速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2，A项不产生H2。Fe不如Mg活泼，C项产生H2的反应速率最小；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。[答案]D(1)通过实验探究外界因素对反应速率的影响时，都是在其他条件相同时，改变一个影响因素，看对反应速率的影响。当在一些图象题或表格题中出现多种因素共同影响反应速率时，要先找出相同量(定量)，再找出变量对反应速率的影响。(2)描述化学反应速率的方法(以例2中D项为例)：①单位时间内产生H2的体积的大小

6、；②产生单位体积的H2所用时间的长短；③单位时间内固体质量的减少。下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液解析：温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。答案：C