【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率课时跟踪训练 苏教版必修2

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1、【三维设计】高中化学专题2第一单元第一课时化学反应速率随堂基础巩固苏教版必修2一、选择题(本题包括5题，每小题4分，共20分)1．已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·(L·min)－1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为(　　)A．0.5mol·(L·min)－1B．1mol·(L·min)－1C．2mol·(L·min)－1D．3mol·(L·min)－1解析：v(C)＝2v(A)＝2mol·(L·min)－1。答案：C2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)A．在炭粉中加入KC

2、lO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。[答案：C3．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na

3、与水反应时增大水的用量解析：A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。答案：C4．在恒温下，使反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．①③C．④D．②④4解析：①中C为固体，增加用量，反应速率不变；②中体积减半，气体的浓度增大，反应速率增大；③中虽然体系压强增大，

4、但原体系中各气体的浓度未变，反应速率不变；④中体积变化，体系中各气体的浓度减小，反应速率减小。答案：B5．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位[解析：因为

5、图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。答案：B二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(9分)对于反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？__________。(2)4s内，生成SO2的速率为0.4mol·(L·s)－1时，O2减少的速率是________。(3)测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，则开始时O2的浓度为________。解析：(1)因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O

6、2、SO2来表示该反应的反应速率。(2)v(O2)＝v(SO2)＝×0.4mol·(L·s)－1＝0.55mol·(L·s)－1。(3)4s内O2的浓度减少了0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，故开始时O2的浓度为2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5mol·L－1。答案：(1)O2、SO2　(2)0.55mol·(L·s)－1(3)5.0mol·L－17．(9分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c4(B

7、)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·(L·min)－1。回答下列各问题：(1)5min内A的平均反应速率为__________________mol·(L·min)－1。(2)x＝________。(3)开始B的浓度为________mol·L－1。解析：5min时D的浓度为0.5mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝＝0.1mol·(L·min)－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15mol·(L·min)－1；v(B)＝0.05mol·(L·min)－1。由此可知在5min内