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1、元素周期律一、原子核外电子的排布请画出元素周期表，只填入1-20号元素原子序数及元素符号请画出1—18号元素原子结构示意图总结元素核外电子排布规律CaK+3528187Br原子核外电子是排布的第一层最多排个第二层最多排个每层不超过个第三层最多排个最外层不超过个分层28182n28核外电子如何运动？能量如何？归纳总结：2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动核外电子总是尽先排布在的电子层里，排满一层后再排
2、下一层；每层电子不能超过个；最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。核外电子排布的一般规律能量较低2n2818322一低四不超以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。1→2→3→4→5→6→7K→L→M→N→O→P→Q探究：(28183232183)2818325032188113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属）如果将来填满第八周期，此周
3、期将有多少种元素？(50种）请阅读并比较下表中1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究二、元素周期律12氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价+10HHe12第一周期345678910锂铍硼碳氮氧氟氖原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8
4、,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7思考并讨论：原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周
5、期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素金属性强弱判断依据1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对
6、应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!科学探究取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1
7、mol/L盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究现象化学方程式结论列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2
8、O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：Si
