化学：1.2《元素周期律》课件(新人教版必修2).ppt

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1、元素周期律第二节《元素周期律》第２课时1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:二、元素周期律1~18号元素的核外电子排布变化规律最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→81、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:二、元素周期律①随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加，最外层电子的排布呈周期性（1-8）变化。规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:二、元素周期律①随着原子序数的递增，

2、元素原子最外层电子的排布呈周期性(1—8）变化。②随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性（由大到小）变化。规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）1~18号元素的原子半径递变规律原子半径大→小原子半径大→小重点延伸：微粒半径大小比较（用r表示半径）a.同周期：从左往右，原子半径逐渐减小。核电荷数增加，核对外层电子引力增大，半径减小。b.同主族：从上到下，原子或者离子的半径逐渐增大。c.同元素：r（阴离子）>r(原子）>r(阳离子）r(低价阳离子）>r(高价阳离子）d.同结构：

3、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。eg.r(O2-)>r(F-)>r(Na+>r(Mg2+)>r(Al3+)讨论：比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案：半径：Na>Li讨论：比较Na与Na+的半径大小Na+11821Na++1182答案：半径Na>Na+讨论：比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径Na+>Mg2+讨论：比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径Cl->Cl1~18号元素的主要化合价递变规律主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负

4、价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→01、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:二、元素周期律①随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。②随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。③随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价呈周期性变化。a.最高正价=（主族）元素原子最外层电子数b.最高正价+最低负价的绝对值=8结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，

5、即元素的原子越易失电子，其金属性越强。元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水

6、化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应

7、比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：Si