考点突破--氮及其化合物（一）.docx

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1、[必背知识]1．特殊的颜色：NO2——红棕色气体2．特殊的检验：①NO：无色气＋体O2红棕色②NH4：3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性4．必记六反应：(1)N2＋3H2高温、高压2NH3(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(6)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知识点一性质稳定的非金属

2、单质——氮气1．氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N2因N≡N键键能大，难以断裂，故N2化学性质稳定。2．氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质：①氮气与氧气反应的化学方程式为N2＋O2放电,2NO。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。②氮气与氢气反应的化学方程式为N2＋3H2高温、高压2NH3。(工业合成氨反应原理)③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg＋N2△,

3、Mg3N2。3．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。(2)类型：4．氮气的应用①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。知识点二环境污染的罪魁祸首——氮的氧化物1．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。2．NO与NO2性质的比较性质NONO2颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合)有毒与水反应不反应3N

4、O2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层考察点1氮氧化物对环境的影响(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(3)破坏臭氧层：科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭氧层中臭氧的分解速率，从而像氟氯烃类物质

5、一样破坏臭氧层，形成臭氧空洞：2O3氮氧化物3O2。导致地面紫外线辐射量增加。考察点2消除氮氧化物对环境污染的方法2NO＋2CO催化剂N2＋2CO22NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O8NH3＋6NO2===7X＋12H2O[方法技巧]NOx尾气的处理方法1．碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。2．催化转化法

6、在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。