人教版高中化学必修一3.2.1钠的重要化合物ppt课件.ppt

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1、第1课时钠的重要化合物第二节几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物学习目标1.了解金属氧化物在自然界中的存在形式，掌握重要的金属氧化物Na2O、Na2O2等的性质。2.理解并掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及其相互转化关系。3.了解焰色反应的现象及原理并能够作出解释。4.掌握Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加时现象的不同。5.通过比较、归纳逐步掌握学习元素化合物的方法。21．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以态的形式存在。2．氧化钠是氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。知识梳理一、氧化

2、钠与过氧化钠Na2O＋H2O===2NaOH碱性化合Na2O＋CO2===Na2CO333．Na2O2的性质。过氧化钠是一种色固体，(填“是”或“不是”)碱性氧化物，是一种过氧化物。(1)Na2O2与H2O反应淡黄不是4(2)Na2O2与CO2反应化学方程式：。则Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为的来源。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2O25二、Na2CO3与NaHCO36781．定义很多或它们的在灼烧时都会呈现，这在化学上叫做焰色反应。三、焰色反应金属化合物特殊的颜色92．操作(1)将(或)用洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。(2)蘸

3、取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色。观察钾的火焰颜色时，要透过。(3)用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试样。3．焰色反应的颜色钠：色，钾：色，钙：砖红色，锶：洋红色，钡：绿色，铜：黄绿色。铂丝光泽无锈的铁丝盐酸蓝色钴玻璃黄紫10课堂探究探究点一Na2O2与CO2和H2O的反应1．原理2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将

4、Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。112．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O放出O2的物质的量之比均为2：1，即同温同压下气体减小的体积等于生成O2的体积。3．固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。124．固体质量差量的计算2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2固体质量差Δm156g212g212g－156g＝5

5、6g2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑固体质量差Δm156g160g160g－156g＝4g13由此可见，每2molCO2参与反应，固体增重为56g，相当于2molCO的质量；每2molH2O参与反应，固体增重为4g，相当于2molH2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。故Wg通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…，n＝0,1,2，…)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重Wg。原因：14依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃”进去，

6、故质量增加的量就是原物质的质量。(CO)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH3COOH、CH3OH、HCOOCH3、C6H12O6等。155．电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1molO2生成时，转移的电子均为2mol。1617181．在过氧化钠与水或CO2的反应中，哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？每生成1molO2转移几摩尔电子？提示：Na2O2与H2O、CO2发生反应得失电子的变化情况为：19由以上两个反应可以看出是Na2O2中的氧元素之间发生

7、了氧化还原反应，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。每摩尔Na2O2反应转移1mole－。202．若amolCO2和H2O(任意比例)的混合气体与足量的Na2O2反应，放出O2的物质的量为多少？提示：根据反应的化学方程式可知，足量的Na2O2与CO2或H2O反应时，CO2或H2O与生成的O2的物质的量之比都为2：1，CO2和H2O的混合物同样存在这种关系，即生成O2的物质的量为0.5amol。21[例1]1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2

8、CO3B．