课时分层训练22 化学平衡状态和平衡移动.doc

《课时分层训练22 化学平衡状态和平衡移动.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时分层训练(二十二)　化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)(对应学生用书第299页)A级　基础达标1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　)A．0.1mol·L－1　　　　　B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1B　[2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则3molH2完全反应，生成2molNH3，此时NH3的浓度为0.2mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2mol·L－

2、1。]2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是(　　)A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B　[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。]3．对于反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)D　17[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像

3、不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A　[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变

4、时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。]5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s)　ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平

5、衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡D　[17该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的总物质的量逐渐减小，则容器内压强逐渐减小，A项错误；硫是固体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制了SO2的转化，所以SO2的转化率降低，C项错误；该反应反应前后气体质量不同，反应过程中密度变化，密度不变时，说明已达到平衡，D项正确。]6．已知可逆反应：A(g)＋2B

6、(s)C(s)＋D(g)　ΔH>0。如图所示为该可逆反应的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图。如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是(　　)【导学号：97500132】A．②③B．①②C．③④D．④⑤A　[t1时刻，①加入A，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符；②加入催化剂，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；③该反应为气体分子数不变的反应，加压，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；④该反应的正反应为吸热反应，升温，正、逆反应速率均增大，但增大程度不相同，与图象不符；⑤C为固体，减少C，对

7、正、逆反应速率无影响，与图象不符。]7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存B　[合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH17<0，正反应为气体分子数减小的放热反应，降低温度和增大压强平衡均向正反应方向移动，有利于氨的合成