物质的量浓度.doc

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1、物质的量浓度的检测姓名1.对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)A.该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1B.该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－12.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)A.0.21mol·L－1　　　　　　B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1D.0

2、.26mol·L－13.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g，溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L4.下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)A.150mL1mol·L－1氯化钠溶液B.75mL2mol·L－1氯化铵溶液C.150mL1mol·L－1氯化钾溶液D.75mL1mol·L－1氯化铝溶液5.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·

3、mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　)A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)6.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－17.25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加

4、入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol·L－1NaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)A.原混合液中c(SO42－)＝0.2mol·L－1B.原混合液中c(NO3－)＝0.9mol·L－1C.原混合液中pH＝0D.原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－18.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20mol·L－1时，加入等体积的0.20mol·L－1的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的物质

5、的量浓度是(　　)A.0.20mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.225mol·L－1D.0.45mol·L－19.[2014·宝鸡质检]把VL含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－110．用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种

6、盐酸220mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述

7、操作中，正确的顺序是(填序号)。(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。11．实验室需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量________gNaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。12．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)