初中化学反应方程式.doc

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1、初中化学反应方程式（正确写出反应方程式及反应类型、现象）1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体现象：2、水通电分解（或水的电解）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气，（2）氢气和氧气的体积比为质量比为3、生石灰与水的反应现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。4、氧化铜在空气中受热现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含

2、量的实验。5、实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。6、硫在空气中燃烧现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）7、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁相

3、关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。8、磷在氧气中燃烧现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。9、氢气在空气中燃烧现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。10、氧化铜高温反应C+2CuO----2Cu+CO2↑（置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜11、氢气原原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相

4、关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。12、实验室制取CO2气体（或大理石和稀盐酸反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。13、实验室制取O2气体（过氧化氢溶液二氧化锰）14、工业制取二氧化碳（煅烧石灰石）15、甲烷在空气中燃烧现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然

5、气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。16、氧化铜与硫酸现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。18、工业炼铁相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁19硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液现象：有蓝色絮状沉淀生成。20化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液现象：有红褐色沉淀生成。21盐酸来清除铁锈现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。22硝酸银溶液与盐酸溶液混合现象：有大量白色沉淀生成。23、氯化钡溶液与硫酸溶液混合现象：有大量白色沉淀生成。27、胆矾受热分解现象：蓝色晶体逐

6、渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。28、碳酸氢铵受热分解29、中和胃酸30、制取氢氧化钠31、铝制品耐腐蚀的原因32、乙醇燃烧33、氢氧化钠在空气中变质34、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳35、实验室制取氢气附：物质俗名及其对应的化学式：（1）生石灰：CaO（2）熟石灰（或消石灰）：（3）食盐：NaCl（4）干冰：CO2（5）纯碱：（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH（7）胆矾：CuSO4•5H2O（8）石碱：Na2CO3•10H2O三种还原剂与氧化铁反应：（1）（2）（3）中和反应的方程式：（1）（2）复分解反应的方

7、程式：复分解反应的方程式的条件：（1）（2）（3）（4）（5）