初中阶段化学反应方程式.doc

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1、初中阶段化学反应方程式四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)一．化合反应：A+B+C——MM（MM必是化合物）（单质与氧气的反应，既是化合反应又是氧化反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（黑色）铁在空气中缓慢氧化（生锈）：4Fe+3O2===2Fe2O3（红色、赤红色）3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（黑色）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（灰白色）5.氢气中空气中燃烧（爆炸）：2H2+O2

2、点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（白色固体）7.硫粉在（氧气）空气中燃烧：S+O2点燃SO2（刺激性气味气体）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（有剧毒）10．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO311．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（实验室做气体干燥剂吸水）12．氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH（了解）13．三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO4（了解）14．无水

3、硫酸铜作干燥剂(检验水)：白色CuSO4+H2O=CuSO4·5H2O（蓝色晶体）15、碳在高温下与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO16、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO217、浑浊的石灰水中继续通入过量的CO2CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2(沉淀消失)二．分解反应：MM——A+B+C（MM必是化合物）1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2、用过氧化氢制氧气：2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑（用于实验制取氧气）加热氯酸钾：2KClO3二氧化锰

4、、加热2KCl+3O2↑（用于实验制取氧气）加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（用于实验制取氧气）3.加热碱式碳酸铜：(浅绿色粉末)Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑4.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑5.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（用于工业生产：生石灰、CO2）6、碳酸氢钠受热不稳定而分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑三．置换反应：A+BC——B+AC(反应物的条件：A＞B)（1）金+酸--

5、---盐+H2↑（金：必须是排在H之前的活泼金属）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（用于实验制取氢气）2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（生成亚铁Fe2+的盐溶液）3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（生成亚铁Fe2+的盐溶液）7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑38

6、.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金+盐（溶液）-------新金+新盐A+BC——B+AC(反应物的条件：A＞B；盐BC必须可溶)9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（生成亚铁Fe2+的盐溶液）10.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu11.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）单质+金属氧化物——金属+化合物（体现单质的还原性）12.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（又

7、是还原反应）13.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（又是还原反应）14.炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（又是还原反应）15.炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑（又是还原反应）四、复分解反应：A+B—+C+D——A+D—+C+B—(阴阳离子的交换重组)(生成物中必须有↑、↓、H2O之一)、(反应前后，各元素化合价保持不变)（1）金属氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2

8、.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（2）酸+碱--------盐+水（又称：中和反应）11．盐酸和烧碱：HCl+NaOH====NaCl+H2O12.盐酸和氢氧化钾：HCl+KOH===