吉林省吉林市三校2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、吉林省吉林市三校2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）H：1C：12O：16S：32C1：35.5Zn：65Br：80第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子

2、数，所以只有选项A是正确的，答案选A。2.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和水【答案】ACD【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A.23gNa做还原剂可提供电子数为NAB.在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC.常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD.常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠

3、做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为-14-NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。4.下列叙述正确的是：A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性【答案】

4、A【解析】【详解】A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。故选A。5.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A.化学键B.分子间作用力C.分子构型D.分子大小【答案】B【解析】【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有

5、破坏C和O之间的化学键，故A不选；-14-B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故D不选。故选B。6.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列叙述正确的是：A.此电池能发出蓝色火焰B.H2为正极，O2为负

6、极C.工作时，电解液的pH不断减小D.此电池反应只生成水，对环境没有污染【答案】D【解析】【详解】A.该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；B.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；C.放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；D.氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水，不污染环境，故D正确。故选D。【点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升

7、降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。7.下列排列顺序正确的是：A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4D.熔点:Al>Mg>Na>K【答案】D【解析】-14-【详解】A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞

8、HBr＞HI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞