化学酸碱盐口诀.doc

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1、化学酸碱盐口诀　　钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）　　盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）　　硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）　　其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）　　碱类见溶常五种　　钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）　　不妨请来酚酞试　　保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）　　碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）　　其余通通都

2、不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）　　盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）　　碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCL、硝酸HNO3）　都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的　　碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的　　盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水　　硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水　　碱溶有五位.......　　钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶)酸的性质　

3、酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）　　酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+2NaCl(新盐）　　但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了　　酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换　　例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）　　酸+金属氧化物=盐+

4、水反应条件：无反应类型：复分解　　例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质　　碱+酸-（见酸的性质）　　碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）　　反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。　　例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）　　碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解　　例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H

5、2O（水）　　此反应用于鉴别CO2盐的性质　　盐+酸-（见酸的性质）　　盐+碱-（见碱的性质）　　盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）　　反应类型：复分解　　例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl　　这是一个沉淀的反应　　盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解　　例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）　　但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了　　

6、酸性氧化物：　　溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）　　例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物　　碱性氧化物：　　同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）　　例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物　铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）　铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）酸、碱、盐疑点十问　　1.氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？　　不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，

7、其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。　　2.氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？　　不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由

8、氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。　　3.酸溶液与酸性溶液是不是一回事？　　酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸