酸碱盐口诀什么的

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1、1、不稳定性酸这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）。（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。2、强氧化性酸这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe

2、、AI等金属发生钝化。（1）        能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。3、强还原性酸这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。4、易挥发的酸这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。5、高沸点、难挥发性酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。6、具有漂白性的酸这部分酸包括HCIO、H2SO3等。7、具有强吸水性的酸这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。8、具有脱水性的酸这部分酸包括浓H2S

3、O4、浓H3PO4。9、能腐蚀玻璃的酸这种酸是氢氟酸（HF）。10、有剧毒的酸这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。11、能溶解铂、金的酸这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。12、不溶于水的酸这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。13、能与酸发生反应的酸这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。14、遇氨气能冒白烟的酸这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的

4、缘故。15、可用于制造炸药的酸硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。16、能发生显色反应的酸浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。17、能发生银镜反应的酸甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。18、能发生酯化反应的酸无机含氧酸和有机羧酸。19、与苯环能发生取代反应的酸浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。20、能作催化剂的酸浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催

5、化剂等。 　　一、酸、碱、盐的组成　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）　　二、酸　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途  浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置

6、于空气中，瓶口有白雾)吸水性     脱水性 强氧化性   腐蚀性用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色　　（2）金属+酸→盐+氢气　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水　　（4）碱+酸→盐+水　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）　　3、三种离子的检验 试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2

7、及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水　　三、碱　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途  氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是O

8、H-）　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　（2）酸性氧化物+碱→盐+水　　（3）酸+碱→盐+水　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）　　注