安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.21）答案.pdf

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1、1．B【详解】A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；B．生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误；C．蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D．采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰

2、中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；答案选B。2．C【解析】A项，25℃，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L，故A项错误；B项，标况下三氧化硫为固体，而HCl、NO是气体，固体和气体的摩尔体积不等，故同体积的三种物质的分子数不可能都相同，故B项错误；++--C项，根据电荷守恒，溶液中存在c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，已知溶液呈中性，则+-+-+-c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，NH4数等于Cl数，为NA，故C项正确；D项，已知盐

3、酸过量，会破坏硅酸胶体的稳定性，且每个胶体粒子都是由若干个分子组成的一个集合体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D项错误。3．D【解析】A.氯气与淀粉不能发生显色反应，氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B.要比较其水解程度时，两种溶液浓度必须相同，这两种溶液都是饱和溶液，但是两种溶液的浓度不一之一相同，所以不能据此比较两者的水解能力大小，故B错误；C.乙醇易挥发，反应中还有副产物二氧化硫生成，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响，无法证明一定是乙

4、烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，所以D选项是正确的。故选D。4．B【解析】A.pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：--CH3COO

5、NaA）=0.05mol•L，由于混合后溶液呈碱性，则c（OH）＞c++－（H），说明NaA水解程度大于HA的电离程度，则有：c(HA)>c(Na)>c(A)>c(OH－+)>c(H)，故B错误；C.酸和碱都可以抑制水的电离，能水解的盐则可以促进水的电离，所以25℃时，0.1mol·L－1－－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1mol·LNaOH溶液中水电离出来的－c(OH)，所以C选项是正确的；K10+sp1.810-10D.c(Ag)==mol/L=6.0×10mol/L，所以

6、D选项是正确的。cCl0.3故选B。5．C【解析】A、若用铁电极代替，则铁失电子被氧化，溶液中的溴离子不能被氧化为溴，溴不能被循环利用，不能持续吸收二氧化硫，故不能用铁做阳极，A正确；B、原电池中负极发生氧化反应，元素化合价升高，由流程图可知，二氧化硫被氧化为硫酸，－2－+故负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e=SO4+4H，故B正确；C、由题给信息可知，总反应为二氧化硫和水反应生成硫酸和氢气：SO2+2H2O=H2+H2SO4，故C错误；D、由流程图可知，溴可以循环使用，且无污染性的物质生成，

7、故D正确。故选C。6．D【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为C；Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏，Z为N元素；Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，W的最外层电子数为15-4-5=6，则W为1O元素；M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的，M的质子数为（1+6+7+8）21×=11，则M为Na，以此来解答。2【详解】由上述分析可以知道，

8、X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na，A.电子层越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径Z>W>M>X，故A错误；B.由反应式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，转移2mol电子时增重56g，故B错误；C.H、N两种元素组成的有NH3和N2H4等不止一种的化合物，故C错误；D.若由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物为硝酸铵，则其既有离子键、又有共价键；若组成的化合物为硝酸，则其只含共