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时间:2020-03-08
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1、安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业(2.25)说明:前三题为必做题,第4题和第5题为选做题1.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______。(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化
2、学方程式______。(4)E装置中浓硫酸的作用______。(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______。(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。2.工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为___________
3、___________。(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________。(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为5_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是_________
4、_____________________________(写两种)。(6)已知:25℃时,KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________。3.研究、、等的处理方法对环境保护有重要意义。(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和,其反应为:①为了研究外界条件对该反应的影响,进行下表三组实验,测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次
5、是________。(已知在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号(℃)实验编号温度(℃)NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积催化剂用量(g)Ⅰ2808250Ⅱ28012450Ⅲ35012450②图2表示NO的平衡转化率(a)随温度、压强变化的示意图。X表示的是________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。5(2)一定温度下,将与以体积比1:2置于密闭容器中发生反应,达到平衡时的体积分数为25%。该反
6、应的平衡常数________。(3)利用原电池反应可实现的无害化,总反应为,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池负极区附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”),正极电极反应式为________。4.铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用___摄取铁元素的原子光谱。(2)FeC13的熔点为306℃,沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42-的立体构型是____。(3)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检
7、验Fe2+的重要试剂。①基态N原子的轨道表示式为____。②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。③铁氰化钾中,所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。④铁氰化钾中,不存在___(填字母标号)。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.金属键(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示,其中m代表参与形成大Π键的原子数,n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为),则中的大Π键应表示为____,其中碳原子的杂化方式为____。5(5)羰基铁[Fe(CO)
8、5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。(6)某种磁性
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