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1、第19卷第5期彭城职业大学学报2004年10月Vol.19No.5JournalofPengchengVocationalUniversityOCT.2004标准电极电势表的作用陈栋勤(徐州医学院, 江苏 徐州 221002) 【摘 要】 标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势,是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱,以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。文章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述,以引起足够的重视。【关键词】 标准电极电势 电极反应 氧化剂 还原剂【中图分类号】 TM
2、933 【文献标识码】A【文章编号】100822824(2004)0520077203TheFunctionofStandardElectrodePotentiometerChenDong2qin(XuzhouMedicalCollege,Xuzhou,Jiangsu221002) 【Abstract】 Theelectrodereactionandstandardelectrodepotentialmeasuredbythestandardelectrodepotentiometerprovideimportantb
3、asesforthefollowing:thejudgmentoftheredoxreaction'sdirection,theintensityoftheoxidizerandthereductant,andthewritingoftheequationoftheredoxreaction.Thispaperexpoundsthatthepotentiometerexertsanimportantfunctionintheredoxreactionandtheredoxtitration.【Keywords】 Stan
4、dandelectrodepotentialElectrodereactionOxidizerReductant标准电极电势是氧化还原反应很好的定量标度,标准电极电势表是判断氧化还原反应方向、氧化剂还原剂的强弱,以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。标准电极电势能从热力角度衡量氧化还原滴定进行地程度。本文将详细阐述标准电极电势表的作用。11比较氧化剂和还原剂的强弱。表的右上方的还原型是强还原剂,表的左下方氧化型是强氧化剂。21确定原电池的正负极。标准电极电势高的电极是(+)极(阴极);反之,为(-)极(阳极)。00例如:
5、Zn2+öZn=-0.76vCu2+öCu=0.337v2+2+则(-)ZnûZn(a)‖Cu(a)ûCu(+)原电池的符号表示Cu电极是正极,Zn电极是负极。0000031判断氧化—还原反应方向。判断式为E池=(+)-(-)。若E>0,反应自发正向(向右)进行;若E<0,则反应逆向(向左)进行。3+2+2+4+2Fe+Sn=2Fe+Sn00000E池=(+)-(-)=Fe3+öFe2+-Sn4+öSn2+=0.77-0.15=0.62v>0收稿日期:2004204219·77·反应能正向进行。41判断氧化—还原反应的顺
6、序。若溶液中存在不止一种还原剂(或氧化剂),如果加入某种氧化剂(或还0原剂),氧化还原滴定将按一定顺序进行,E最大的氧化还原反应最先进行。例如:高锰酸钾法中测定亚铁盐的含量,若用浓盐酸调节溶液的PH值则会发生副反应。氧化还原反应将按标准电极电势所示:000MnO-öMn2+=1.51vFe3+öFe2+=0.771vClöCl-=1.36v42-2++2+3+滴定反应为:MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O--+2+副反应为:10Cl+2MnO4+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O由于氯气逸失使结果无法计算,
7、所以滴定时必须用硫酸调节酸度。------51氧化剂或还原剂的选择。如果在含有Cl、Br、I的溶液中,要用氧化剂把I氧化为I2,使Cl、Br仍3+-留在溶液中,应选用Fe还是MnO4作氧化剂?可将上述有关离子电对的标准电极电势由小到大依次排列:0IöI-=0.54v20Fe3+öFe2+=0.771v0BröBr-=1.065v20ClöCl-=1.36v20MnO-öMn2+=1.51v4----3+根据左上右下斜线法则,可以判定:MnO4可分别按顺序氧化I、Br和Cl为单质I2、Br2和Cl2,而Fe-3+只能氧化I
8、为I2,则应选择Fe为氧化剂。61根据电极反应书写氧化还原反应式(即原电池反应)。将电极电势低的电极反应倒过来写,(即将还原型写在左边,氧化型写在右边)与电极电势高的电极反应相加,得失电子数取最小公倍数,则可写出氧化还原反应式。-例如:MnO4在酸性介质中氧化氯离子,可写成:- ×5)2Cl=Cl2+2e-+2
