标准电极电势表.docx

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1、标准电极电势表目录[隐藏]电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容　　标准电极电势表[编辑本段]电极电势的产生—双电层理论　　德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，

2、在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electrondoublelayer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级),但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrodepotential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号EMn+/M表示,单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/Zn表示,铜的电极电势以ECu2+/Cu表示。　　电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。[编辑本段]定义　

3、　标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势.　　标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向.[编辑本段]公式　　任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：　　E°(

4、T)=-0.0003T+0.1414，T为温度[编辑本段]电极电势内容　　1在酸性溶液中(298K)　　电对方程式Eq/V　　Li(I)－(0)Li＋＋e－＝Li－3.0401　　Cs(I)－(0)Cs＋＋e－＝Cs－3.026　　Rb(I)－(0)Rb＋＋e－＝Rb－2.98　　K(I)－(0)K＋＋e－＝K－2.931　　Ba(II)－(0)Ba2＋＋2e－＝Ba－2.912　　Sr(II)－(0)Sr2＋＋2e－＝Sr－2.89　　Ca(II)－(0)Ca2＋＋2e－＝Ca－2.868　　Na(I)－(0)Na＋＋e－＝Na－2.7

5、1　　La(III)－(0)La3＋＋3e－＝La－2.379　　Mg(II)－(0)Mg2＋＋2e－＝Mg－2.372　　Ce(III)－(0)Ce3＋＋3e－＝Ce－2.336　　H(0)－(－I)H2(g)＋2e－＝2H－－2.23　　Al(III)－(0)AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069　　Th(IV)－(0)Th4＋＋4e－＝Th－1.899　　Be(II)－(0)Be2＋＋2e－＝Be－1.847　　U(III)－(0)U3＋＋3e－＝U－1.798　　Hf(IV)－(0)HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O

6、－1.724　　Al(III)－(0)Al3＋＋3e－＝Al－1.662　　Ti(II)－(0)Ti2＋＋2e－＝Ti－1.630　　Zr(IV)－(0)ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O－1.553　　Si(IV)－(0)[SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24　　Mn(II)－(0)Mn2＋＋2e－＝Mn－1.185　　Cr(II)－(0)Cr2＋＋2e－＝Cr－0.913　　Ti(III)－(II)Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9　　B(III)－(0)H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O－0.8698　　*Ti(

7、IV)－(0)TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O－0.86　　Te(0)－(－II)Te＋2H＋＋2e－＝H2Te－0.793　　Zn(II)－(0)Zn2＋＋2e－＝Zn－0.7618　　Ta(V)－(0)Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O－0.750　　Cr(III)－(0)Cr3＋＋3e－＝Cr－0.744　　Nb(V)－(0)Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O－0.644　　As(0)－(－III)As＋3H＋＋3e－＝AsH3－0.608　　U(IV)－(III)U4＋＋e－＝U3＋－0.607

8、　　Ga(III)－(0)Ga3＋＋3e－＝Ga－0.549　　P(I)－(0)H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O－0.508　　P(III)－(I)H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋