化学选修3第三章测试题.doc

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1、髙二化学选修3第三章测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)。A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）　A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H84.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（）A.NH3、HD、C3H8B.SiO2、CO2、H2SO4C.SO2、PCl5、AlCl3D.H2O、NaCl、Si3

2、N45.只需克服范德华力就能气化的是()A．液态二氧化硫B．液态氨C．液态氟化氢D．水6.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B.水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和168.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（）A.金刚石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cu和KCl9.下列判断错误的是A

3、．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（）A.412B.612C.88D.81211.在30gSiO2晶体中含有Si一O键的物质的量为()A.1molB.1.5molC.2molD.2.5mol12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A.熔点：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数：CsC>NaCl>CaF2D.硬度：MgO>CaO>BaO13.实现下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.石墨和干冰的熔化B.纯碱

4、和烧碱的熔化C.食盐和铁的熔化D.氯化钠和冰醋酸的熔化14.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（）A.熔点高低顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅B.熔点高低顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅C.三种晶体中的结构单元都是正四面体D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体15.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为acm，该晶体密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)。A.B.C.D.16.下列有关晶体的叙述不正确的是（）A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环

5、上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、简答题17.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元　素MnFe电离能(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难,你的解释是________________________

6、。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________________________。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为__________晶体。(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶中实际含有的Fe原子个数之比为________。18..主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电

7、子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl,则M熔点较高的原因是_______________________________(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合

8、物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝___