高中化学必修一基础知识填空.doc

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1、.基础知识填空（简单）一、钠的性质及应用1．化学性质（1）与非金属单质①O2：常温；点燃②Cl2：（2）与水反应：现象：（3）与酸反应（如硫酸）：（4）与盐反应①硫酸铜溶液：②氯化铁溶液：③熔融的四氯化钛：2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠1．化学性质Na2O2与水反应的化学方程式：。Na2O2与CO2反应的化学方程式：。2．氧化钠和过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价颜色阴、阳离子个数比与水反应与CO2反应与盐酸反应3．常见元素焰色反应的颜色：Word

2、资料.钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。三、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性2．氯气的化学性质（1）与金属反应①Fe：②Cu：（2）与H2反应：现象：（3）与水反应：（4）与碱反应①84消毒液的制备：NaOH：②漂白粉的制备：Ca(OH)2：四、物质的量相关的四个表达式（1）NA为，通常NA=；（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm=；（4）c为，其单位为。五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）1．氧化物（1）酸

3、性氧化物；（2）碱性氧化物。2．酸的通性（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。（5）与盐反应（需满足什么条件？）3．碱的通性（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。4．盐的通性（1）与酸反应；（2）与碱反应；Word资料.（3）与盐反应；（4）与金属反应。六、电解质和非电解质1．定义:。电解质：；非电解质：。2．电解质分类：强电解质：，弱电解质：。3．电解质的电离水溶液中：NaHSO4；NaHCO3。CH3COOH。3．写出下列反

4、应的离子方程式(1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应；(3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸；(5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；(7)硫酸和氢氧化钡反应；(8)石灰石与硝酸反应；(9)向硫酸铜溶液中通入硫化氢；(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应；(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。七、氧化还原基本概念1．定义氧化还原反应：；氧化还原反应的实质是。2．氧化反应、还原反应氧化反应：；还原反应：3．氧化剂和还原剂：叫氧化剂,叫还原剂。4.请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转

5、移的方向和数目：(1)双线桥法：(2)单线桥法：请配平下列方程式：Word资料.①Fe2O3+ClO3-+OH-—FeO42-+Cl-+H2O②NH3+O2—NO+H2O③Cu＋H++NO3-—Cu2++NO3-＋NO↑＋H2O八、铁(1)与非金属单质的反应①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。点燃：。②与Cl2的反应：③与S的反应：(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：(3)与酸的反应：(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：②与FeCl3溶液

6、反应的离子方程式：九、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色铁的化合价与盐酸反应　2．铁的氢氧化物　　Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态与盐酸反应受热分解二者的关系十、铁盐、亚铁盐的性质1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Word资料.(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2．铁盐(1)氧化性：含Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋具有较强的氧化性。①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：②Fe3＋与Fe反应

7、的离子方程式：③Fe3＋与I－反应的离子方程式：(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到时变成血红色。3．Fe2＋、Fe3＋的检验十一、多种多样的碳单质1．同素异形体的定义：。碳元素的同素异形体有：等。2．碳单质的化学性质（还原性）（1）与氧气；（2）与二氧化碳；（3）与水蒸气；（4）与金属氧化物。十二、碳的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，不溶于水，密度与空气相近。有毒，毒性原理：（同NO）(2)化学性质：①燃烧：。②还原CuO、Fe2O3：、。2．二氧化碳(1)物理性质：熔、沸点低，常温下为气体，微

8、溶于水，密度比空气大。(2)化学性质：①与水反应：。②与碱反应：[NaOH、Ca(OH)2（与量有关）]③与碱性氧化物(Na2O)反应：；④与盐[Ca(ClO)2]反应：。⑤弱氧化性：。十三、Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名Word资料.色态溶解性都能溶于水，相同温度下Na2CO3比NaHCO3溶解度与酸反应与氢氧化钠与氢氧化钙与氯化钡热稳定性相互转化十四、N21．稳定性：应用