物质结构与性质(部分高考试题汇编).ppt

《物质结构与性质(部分高考试题汇编).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物质结构与性质部分高考题汇编已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是.(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟

2、B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。氢FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键四VIIB锰四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化

3、轨道分别是______、_________；a分子的立体结构是____________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是____晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)____；(4)Y与Z比较，电负性较大的____________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有三个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟X2Y2，Z元素可以形成负一价离子。请

4、回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是.（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称。（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空构型为.（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物H2O,该反应的化学方程式是（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(5)稳定性：NH3＞PH3＞A

5、sH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相

6、似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和∏键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述∏键。1s22s22p63s23p2O＞C＞Sisp3共价键MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对

7、成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“

8、相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O氮是地球上极为丰富的元素。(l)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为。(2)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N一N单键的键能为247kJ·mol