课题2　化学肥料.ppt

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1、(庆阳市中考题)小兰在做酸碱中和实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，她发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小兰从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是，她得出了两种物质已恰好中和的结论。【提出问题】1.你认为她得出的结论是否正确，（填“是”或“否”），理由是。2.写出该中和反应的化学方程式。【实验探究】某合作学习小组选用不同类别的物质帮助小兰探究上述盐酸和氢氧化钠是否恰好完全中和。请你帮助完成下表：实验方法观察到的现象实验结论取样，滴入紫色石蕊溶液盐酸过量恰

2、好中和实验探究--反应后溶液中溶质的成分庆阳五中刘丽萍进一步熟练掌握酸碱盐的有关知识。2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质的成分。探究问题一：酸+碱→盐+水小兰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性及溶液中的溶质是什么？【提出猜想】所得溶液中的溶质可能是：猜想1：所得溶液可能呈，溶质是；猜想2：所得溶液可能呈，溶质是；猜想3：所得溶液可能呈，溶质是。【实验探究】酸性中性碱性NaCl和NaOHNaClNaCl和HCl实验操作

3、实验现象结论用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡。无色酚酞试液变。溶液呈碱性，溶质是。无色酚酞试液不变色。溶液呈。【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是。⑵若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小兰提出了以下方案：OH-NaCl和NaOH酸性或中性红【实验探究】方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到，则所取溶液呈酸性

4、；若观察到，则呈中性。方案四：取样，加入生锈的铁钉，若观察到，，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。石蕊试液变红石蕊试液仍呈紫色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生铁锈溶解溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【学法点睛】酸和碱是否完全中和的验证方法盐酸和氢氧化钠溶液是否刚好完全反应滴加酚酞试液溶液变红溶液不变色判断氢氧化钠过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH判断恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl进一步判断1.加石蕊试液2.活泼金属3.碳酸盐4.金属氧化

5、物……化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，请回答。（1）反应后溶液中的溶质是什么？小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。④NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2小琪认为只有三种情况，其中情况不可能，理由是。NaOH和Ca(OH)2探究问题二：盐+碱→新盐+新碱④Na2CO3和Ca(OH)2不能同时存在实验步骤可能出现的实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生。假设③成立(2)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色

6、气体假设成立(3)取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设成立白色沉淀②①（2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强同学设计了下列实验方案，请你帮助他完成。（3）小强根据设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。因此他得出的结论是只有假设成立，该假设成立说明老师做的实验是(选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)。Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3过量②注意：在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余

7、。某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。探究问题三：碳酸盐+酸→新盐+CO2↑+H2O实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加。现象：溶液变红色溶液显酸性(含有H+)，溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管

8、中，向其中加入少量锌粒现象：。反应的化学方程式为：。丙同学取烧杯中