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时间:2020-03-04
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1、湖南省株洲市2019-2020学年高一化学上学期期中试题(时量:90分钟,满分:100分)第Ⅰ卷(选择题48分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108一、选择题:(每小题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂,填在试题卷上无效。)1.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.NH4Cl的电子式:B.S2-的结构示意图:C.氨的电子式:D.碳元素位于第2周期,VIA族2.下列有关元素周期表的说法正
2、确的是( )A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处,可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素,从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.根据元素周期律判断,下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.稳定性:NH3>PH3>SiH4B.原子半径:S>Na>OC.金属性:Li>Na>KD.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO44.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物
3、质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则下列说法正确的是( )A.原子半径:甲>丙B.单质的还原性:丁>丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是()A.卤族元素从上到下,非金属增强,其对应的单质氧化性逐渐增强。B.碱金属元素从上到下,金属性增强,其对应的单质还原性逐渐增强。C.卤
4、族元素从上到下,其对应的氢化物稳定性减弱。D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行7.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )5A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)B.X和W可形成化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强8.下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显C.在密闭容器中
5、进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),增加C(s)的量速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L9.下列对化学反应限度的叙述中,不正确的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变,化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时,正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时,所有物质的微粒均不再变化10.下列关于能量变化的说法,正确的是()A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应生成
6、物的总能量高于反应物的总能量C.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量D.有化学键断裂的是吸热过程,并且一定发生了化学变化11.在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是()A.v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.3mol·L-1·min-112.如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中
7、的( )A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C为稀Cu(NO3)2溶液D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液13.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.SO42-移向X电极,Y电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应514.标准状况下,44.8LCH4与一定量Cl2在光照条
8、件下发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为( )A.1molB.2molC.4molD.5mol15.下列有关烷烃的叙述中,不正确的是( )A.在烷烃分子中,所有的化学键都为单键B.所有的
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