高中化学第三节化学平衡第3课时导学案新人教版.doc

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1、第3课时　影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响[学习目标定位]　1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。一　温度对化学平衡移动的影响1.按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明

2、NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n

3、吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。1.利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________________________(填“深”或“浅”)，其原因是______________________________________________________________________。答案　深　H2O2分解放热，使B瓶的温度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动，NO2浓度增大，气体颜色

4、加深解析　由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知(c)装置中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移动，所以B瓶中二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。2.对于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0其中v－t图像为(1)反应①t1时刻改变的条件为__________________________________________________

5、____；t2时刻改变的条件为______________________________________________________。(2)反应②t1时刻改变的条件为______________________________________________________；15t2时刻改变的条件为_______________________________________________________。答案　(1)增大压强　降低温度(2)升高温度　减小压强解析　t1时刻反应速率增大，说明是升温或增大压强

6、，而t2时刻反应速率又减小，说明是降温或减小压强。二　催化剂对化学平衡的影响1.加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2.对于N2＋3H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示：其中m表示使用催化剂情况，n表示未使用催化剂情况。归纳总结催化剂对化学平衡的影响当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时

7、间。3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)A.a>bB.a＝bC.ab。4.如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。15

8、(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母序号)。A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1________________________________________________________________________；t3_______________________