高中化学第三节化学平衡第4课时学案新人教版.doc

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1、4课时　化学平衡常数[学习目标定位]　1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。一　化学平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。在25℃时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。(1)请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84

2、×10－31.081.71×1023.00×10－208.00×10－31.10×10－21.381.72×10202.00×10－29.46×10－31.53×10－21.621.71×10200.1002.28×10－28.86×10－23.891.70×102请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：在一定温度下，生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一

3、个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。2.下表为25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×101917I2＋H22HI8.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表示反应进行得越完全，反应

4、物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻：K，反应向逆反应方向进行。3.下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为放热反应(

5、填“吸热”或“放热”)。(2)温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。归纳总结1.化学平衡常数表达式的书写(1)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝；FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　K＝。(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。写出K1和K2

6、的关系式：K1＝K；写出K2和K3的关系式：K2·K3＝1；写出K1和K3的关系式：K1·K＝1。2.化学平衡常数的应用17(1)判断反应进行的方向①QcK　反应逆向进行。(2)判断反应的热效应3.化学平衡常数的影响因素对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。1.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)A.平衡常数表达式为K＝B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K减小D.增加C

7、(s)的量，平衡正向移动答案　B解析　固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D项错误。2.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)A.K＝B.K＝C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化答案　B解析　固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，故A

8、错误，B正确；化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，但温