实验2-6氢氧化铝的制备.ppt

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1、我爱化学I♥chemistry勃利县高级中学化学组王冠实验2-6氢氧化铝的制备学习目标1.能从现实条件出发，进行科学的探究，选择最优的实验方案制备Al(OH)3，强化自主设计实验的能力。2.在实验中复习氢氧化铝的相关性质，加深对铝及其化合物性质的理解和记忆。3.通过动手实验制备Al(OH)3，感受化学的学科魅力。4.认识化学对社会发展的贡献，接受绿色化学观念和可持续发展意识。最简单复习思考思考一：实验室制备Al(OH)3最简单的方法？可溶性铝盐溶液与碱液反应思考二：向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH现象有何

2、不同？探究一：①向2ml2mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.5mol/LAl2(SO4)3溶液②向2ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中逐滴滴加2mol/LNaOH溶液结果汇报组别现象反应方程①②开始无明显现象后生成白色胶状沉淀立即生成白色胶状沉淀继续滴加沉淀溶解最简单探究二：在实验②中如果将氢氧化钠溶液换为稀氨水现象又是怎样的？思考三：如果以硫酸铝溶液为原材料在实验室中制取氢氧化铝应如何选择碱液？生成白色胶状沉淀不溶解选择弱碱，因为氢氧化铝不溶于弱碱，溶于强碱。最简单进阶思考思考一：如果以铝片为原料怎样制取氢氧化铝？思考二：还用上一组的试

3、剂可否更换试剂顺序？Al-------Al2(SO4)3-------Al(OH)3Al-------NaAlO2-------Al(OH)3实验探究三①向2ml偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸②向2ml盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液结果汇报组别现象反应方程①②开始无明显现象后生成白色胶状沉淀立即生成白色胶状沉淀继续滴加沉淀溶解实验探究向2ml偏铝酸钠溶液中逐滴加入硼酸思考三：怎样才能避免偏铝酸钠和酸反应时生成的白色胶状沉淀溶解？现象：立即生成白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解结论：氢氧化铝具有两性，可以溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱。最简单方案归纳以可溶性铝盐为原料

4、时以偏铝酸根为原料时选用弱碱与之反应生成物不会被消耗选用弱酸与之反应生成物不会被消耗以单质铝为原料时方案归纳从绿色化学，节省原料的角度上述三个方案哪个最优的？方案选择如果以氧化铝为原料如何选用试剂？如何设计方案？如何从生成物中分离出氢氧化铝？如何证明生成物为氢氧化铝？拓展思考复习整理与铝及其化合物相关的知识内容完成实验报告作业虽然通往成功的路不仅一条，但是找对努力方向很重要。勃利县高级中学化学组王冠