实验2-6氢氧化铝的制备 (2).ppt

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1、氢氧化铝的制备一.物质制备流程结构特点原料产品核心化学反应原料预处理除杂、净化产品分离提纯请以铝土矿为原料尝试写出制备氢氧化铝的流程图，铝土矿的主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2杂质等思考与交流高考常考问题1.如何提高“酸浸率”？（1）固体粉碎的目的：减小固体颗粒，增大反应速率（2）升高反应的温度，增大反应速率（3）增大酸的浓度2.分析“浸出率”图表“浸出率”升高一般是反应温度升高，反应速率加快；但当“浸出率”达到最大值后，温度升高“浸出率”反而下降，一般是反应试剂的分解或挥发温度浸出率3.调pH值（1）范围：3.2-3.4（2）试剂：原则不加入杂质如

2、：氨水、氢氧化钠4.如何洗涤沉淀？向过滤器中加入蒸馏水至浸没滤渣，待水自然流下后，重复以上操作2～3次沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀pH3.42.3完全沉淀pH4.43.2用乙醇等有机溶剂洗涤晶体的目的：可以除去晶体表面可溶性的杂质和水分，利用乙醇的易挥发性，有利于晶体的干燥5.检验沉淀是否洗涤干净？6.从溶液中得到晶体的操作有哪些？蒸发浓缩―→冷却结晶―→过滤―→洗涤―→干燥取最后一次洗涤滤出液少许，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液(检验氯离子)或者盐酸酸化的BaCl2溶液(检验硫酸根离子)，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净100℃、2h

3、(或90℃、5h)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==Fe2＋＋TiOCl2-＋2H2O低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降4－17mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO)＝(0.01)3×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀