2011年海南化学高考卷.doc

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2011年海南化学高考卷一、单项选择题，共14题，每题3分1、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）(A)甲醇(B)乙炔(C)丙烯(D)丁烷【答案】A;2、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()(A)22.30mL(B)22.35mL(C)23.65mL(D)23.70mL【答案】B;3、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）(A)NaHCO3和Al（OH）3(B)BaCl2和NaCl(C)KClO3和K2SO4(D)Na2SO3和BaCO3【答案】D;【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。4、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()(A)的化学性质与53127I相同(B)的原子序数为53(C)的原子核外电子数为78(D)的原子核内中子数多于质子数 【答案】C;5、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）(A)+519.4kJ·mol-1(B)+259.7kJ·mol-1(C)-259.7kJ·mol-1(D)-519.4kJ·mol-1【答案】C;【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。6、一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()(A)H2O的还原(B)NiO(OH)的还原(C)H2的氧化(D)NiO(OH)2的氧化【答案】D;【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH)2的氧化”正确。【命题立意】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。7、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）(A)乙烷(B)甲苯(C)氟苯(D)四氯乙烯【答案】CD;【解析】A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面体空间结构，C选项氟原子代替苯中1个氢原子的位置仍共平面，D选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。8、对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是(   )(A)H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1(B)反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(C)正、逆反应速率的比值是恒定的(D)达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD;【解析】A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。 9、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是(   )(A)能耗大是该方法的一大缺点(B)整个过程中，只有一种物质可以循环利用(C)“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤(D)该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】AD;【解析】由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。10、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA(B)1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA(C)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA(D)10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA【答案】D;11、某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()(A)正反应活化能小于100kJ·mol-1(B)逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1(C)正反应活化能不小于100kJ·mol-1(D)正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1【答案】CD;【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=题中焓为正值，过程如图 12、根据下图，下列判断中正确的是（）(A)烧杯a中的溶液pH升高(B)烧杯b中发生氧化反应(C)烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2(D)烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2【答案】AB;【解析】题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正确项为AB。【命题立意】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。13、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是()(A)(B)(C)(D)14、下列分子中，属于非极性的是（） (A)SO2(B)BeCl2(C)BBr3(D)COCl2【答案】BC;【解析】根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：二、填空题，共7题，每题8分1、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。【答案】（1）三VA族;（2）NH3;（3）;（4）N2O5;（5）S4N4;【解析】由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。（3）小题的电子式教材中没有，得由二氧化碳的结构类比而来。（5）小题中计算为N(S):N(N)=≈1:1，再由相对分子质量得分子式为S4N42、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_______________（填序号）。①MgI2中Mg2+与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+与F2间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1【答案】（1）MgO，Mg3N2；;（2）+2，；;（3）①②③⑤;;【解析】（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为-1价，则CH3为-1价，负价的与H+结合，正价的与OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确④错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。3、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。【答案】(1)；（2）(水视为纯液体)C起0.09000C变0.09×0.030.030.03C平0.060.030.030.03；（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向;【解析】题干中用“溶于水的Cl2约有三分之一与水反应”给出可逆反应（该反应在教材中通常没提及可逆）；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H+的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。4、乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。【答案】（1）乙醇；;（2），酯化（或取代）反应；;（3）；;（4）；;（5）CH3CHO;【解析】由乙烯和水反应得A为乙醇，B为乙酸，C为乙酸乙酯；由乙烯在氧气和银条件下的反应比较少见，虽然鲁科版教材有介绍，但人教版教材中几乎没明确提及，可由E的乙二醇分子式逆推D为；E到F的变化，由原子个数的变化推导而来。5、硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。【答案】（1）②④⑤;（2）抑制亚铁离子的水解和氧化;（3）加热浓缩、冷却结晶;（4）KSCN溶液，溶液显血红色;【解析】本题考察常见仪器的识别、试剂的选择、装置的连接以及有关计算和判断。（1）由图不难看出B是分液漏斗；（2）使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中涉及到的只有氨气，即A与水反应生成氨气，因此A中含有N元素。Ⅳ 中黑色CuO粉末逐渐变为红色，说明CuO被还原生成单质铜，因为在高温下氨气可以被氧化生成气体M，而M可用排水法收集，因此M为氮气，反应的方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑。氨气在通过CuO之前必需进行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即Ⅲ中的试剂为碱石灰。因为氨气是过量的，因此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多于的氨气，即Ⅴ中的试剂为浓硫酸。（3）如果氨气先干燥然后再通过热的CuO，氧化还原反应照样发生，由于成为有水生成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。（4）2.5g化合物A生成氨气的物质的量为0.025mol，所含N原子的质量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一种元素原子的质量是2.5g－0.7g＝1.8g。若该元素显+1价，则其原子的式量是；若该元素显+2价，则其原子的式量是；若该元素显+3价，则其原子的式量是。显然只有第二种情况成立，即该化合物是Mg3N2。6、PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为________；（2）由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。【答案】（1）；;（2）酯化（或取代），对苯二甲酸二甲酯；;（3），加成（或还原）;（4）；（5）; 【解析】根据框图中分子式和转化条件可得，A为芳香烃、B为芳香羧酸、C为芳香酯、D为芳香卤代烃、E为芳香二醇、F为脂肪二醇；再根据合成目标物，逆推得出以上各物质均有苯环上对位结构（或类似苯环对位结构），因而推导出所有物质结构。（4）小题中的单取代同分异构体，就是2个氯原子2个碳原子的脂肪异构；（5）小题中要求写能水解的，只能是酯结构，且要求环上只有1种等效氢，有全对称结构要求。7、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;（2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O显示水合铜离子特征蓝色;（3）正四面体,sp3；;（4）6s1；;（5）3:1；;（4）金属键；;（5）H8AuCu3;【解析】本题各小题内容考查点相互的联系不大，仍属于“拼盘”式题。（3）硫酸根中心原子的价层电子对为：孤对电子数6-2×4+2=0，成键电子对数4，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化；（4）Au电子排布或类比Cu，只是电子层多两层，由于是面心立方，晶胞内N（Cu）=6×=3，N（Au）=8×=1；（5）CaF2结构如下图所示，所以氢原子在晶胞内有4个，可得储氢后的化学式为H8AuCu3