2011年海南化学高考卷

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1、2011年海南化学高考卷一、单项选择题，共14题，每题3分1、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）(A)甲醇(B)乙炔(C)丙烯(D)丁烷【答案】A;2、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()(A)22.30mL(B)22.35mL(C)23.65mL(D)23.70mL【答案】B;3、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）(A)NaHCO3和Al（OH）3(B)BaCl2和NaCl(C)KClO3和K2SO4(D)Na2SO3和BaCO3【答案】D;【

2、解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。4、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()(A)的化学性质与53127I相同(B)的原子序数为53(C)的原子核外电子数为78(D)的原子核内中子数多于质子数9/9【答案】C;5、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=Zn

3、O（s）+Hg（l）的△H为（）(A)+519.4kJ·mol-1(B)+259.7kJ·mol-1(C)-259.7kJ·mol-1(D)-519.4kJ·mol-1【答案】C;【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。6、一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()(A)H2O的还原(B)NiO(OH)的还原(C)H2的氧化(D)NiO(OH)2的氧化【答案】D;【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时

4、，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH)2的氧化”正确。【命题立意】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。7、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）(A)乙烷(B)甲苯(C)氟苯(D)四氯乙烯【答案】CD;【解析】A选项没有常说的平面结构，B选项中甲基有四面体空间结构，C选项氟原子代替

5、苯中1个氢原子的位置仍共平面，D选项氯原子代替乙烯中氢原子的位置仍共平面。8、对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是(   )(A)H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1(B)反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(C)正、逆反应速率的比值是恒定的(D)达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD;【解析】A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项

6、是平衡定义中来，正确。9/99、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是(   )(A)能耗大是该方法的一大缺点(B)整个过程中，只有一种物质可以循环利用(C)“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤(D)该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】AD;【解析】由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质

7、，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。10、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA(B)1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA(C)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA(D)10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA【答案】D;11、某反应的△H=+100kJ