2017届高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态练习新人教版.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2　　　　　　　　　B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO解析：　14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案：　C2．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)

2、＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L－1和2.0mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是(　　)A．c(Z)＝1.5mol·L－1B．c(Z)＝2.4mol·L－1C．c(W)＝1.6mol·L－1D．c(W)＝2.0mol·L－1解析：　可逆反应中，反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0mol·L－1，c(W)＝2.0mol·L－1。但Y不可能完全反应，所以0mol·L－1

3、错误。答案：　D3．一个容积固定的密闭容器中进行反应N2＋3H22NH3，一定达到平衡状态的是(　　)①1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成；②1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④解析：　1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，N2的体积分数不再改变，反应达到平衡；容器的压强不再改变，说明反应物的量不再改变，反应达到平衡；容积固定，质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都不变。答案：　A64．高炉炼铁过程中

4、发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH<0，欲提高CO的转化率，可采取的措施是(　　)①增加Fe2O3的量　②移出部分CO2　③提高反应温度　④减小容器的容积　⑤加入合适的催化剂　⑥降低反应温度A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥解析：　①氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；②移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确；③该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，错误；④反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，

5、错误；⑤加入合适的催化剂，平衡不移动，错误；⑥该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确。答案：　B5.对于反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是(　　)A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应解析：　本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强(p2)下，温度越高，化学

6、反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1>T2；在相同的温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1>p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，所以根据上图不难看出正反应为放热反应。故选C。答案：　C6．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应)C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(正反应为放热反

7、应)6解析：　A项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。答案：　A7.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　)选项XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数