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《2019高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态精练新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学平衡状态A组 定向巩固定向巩固一、对可逆反应概念的理解1.下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④解析:可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。答案:C2.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、
2、0.4mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是( )A.X2为0.4mol·L-1,Y2为1.2mol·L-1B.Y2为1.0mol·L-1C.X2为0.3mol·L-1,Z为0.2mol·L-1D.Z为0.6mol·L-1答案:A定向巩固二、对化学平衡状态特征的理解3.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是( )解析:四个选项中,只有选项A在任意时刻都有v(正)=v(逆),即反应处于平衡状态。答案:A4.可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )①增加A
3、的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率增大A.①②B.④C.③D.④⑤解析:A是固体,其量的变化对平衡无影响;升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;此反应为反应前后气体体积不变的反应,故增大压强,平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆);加入催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。答案:B定向巩固三、可逆
4、反应达平衡状态的判断5.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化解析:单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体体积不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。答案:A6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是( )A.正反应生成
5、NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变解析:A项中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时,不符合化学式前的化学计量数之比,所以不能说明已达到平衡状态。答案:A7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX解析:X的分解速率与Y的消耗速率之比
6、为2∶1时,才能说明反应达到平衡状态。故C项反应未达到平衡状态。答案:C8.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量解析:因反应前后气体分子数不变,故无论反应是否平衡,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变;A为固态,其物质的量浓度为常数;若反应正向移动,混合气体的质量增大,则混合气体的平均相对分子质量增大,反之减小,故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。答案:
7、B9.在一定条件下体积不变的密闭容器中,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolDB.容器内压强不随时间而变化C.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolCD.容器内混合气体密度不随时间而变化解析:单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolD,则v(正)=v(逆),反应达平衡状态;单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC,都是表示逆反应速率,不能判断反应是否达平衡状态;因为反应前后气体总体积不变,不论反应开始进行,还是达到平衡,体系的压强始终不变,故压强不能作为
8、判定依据;该反应是一个气
