2018版高考化学总复习专题八电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关苏教版.doc

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1、课时4　电解质溶液中粒子浓度关系1．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)解析　A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a

2、＜b时，c(OH－)更小。答案　D2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．氨水中，c(OH－)＝c(NH)D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)解析　A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c

3、(CO)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH)；D项中等式为物料守恒式，正确。答案　D3．(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是(　　)A．加水稀释后，溶液中增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%解析　由＝Kh变形得＝，因稀释过程中溶液中c(HClO)减小，Kh不变，故增大，

4、A项正确；由ClO－＋H2OHClO＋OH－及H2OH3＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO－)接近0.01mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。答案　A4．(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：

5、c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)解析　A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确；B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸

6、性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。答案　C5．(2016·贵阳监测)室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数

7、据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH①10109②10a7下列判断一定正确的是(　　)A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)3B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析　由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)

8、>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1m