2018版高考化学总复习 专题八 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关 苏教版

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1、课时4　电解质溶液中粒子浓度关系1．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)解析　A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；

2、D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。答案　D2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．氨水中，c(OH－)＝c(NH)D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)解析　A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH)>c(SO)>c(H

3、＋)>c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH)；D项中等式为物料守恒式，正确。答案　D3．(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是(　　)A．加水稀释后，溶液中增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH

4、－)D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%解析　由＝Kh变形得＝，因稀释过程中溶液中c(HClO)减小，Kh不变，故增大，A项正确；由ClO－＋H2OHClO＋OH－及H2OH＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO－)接近0.01mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。答案　A4．(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别

5、滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)解析　A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·L－1的三种酸(HA、H

6、B和HD)溶液的pH，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确；B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子

7、守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。答案　C5．(2016·贵阳监测)室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH①10109②10a7下列判断一定正确的是(　　)A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．实验①所得的混合溶液中：c(OH

8、－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析　由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol