相对原子质量 (3).ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘沈大涛课题2原子的构成第一课时原子的构成相对原子质量设疑：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分。那么原子是不是构成物质的最小粒子，是否不可分割了呢？根据你所了解的知识，有没有可以证实你的说法的事实依据？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数次的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断修正模型。原子结构模型的演变1803年汤姆生原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年近代科学原子论（1803年）一切物质都是

2、由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)“化学的新时代是从原子论开始的”——恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著

3、名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级

4、差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)思考，总结：请你描述原子的构成。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。一、原子的构成1、原子原子核一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不带电荷核外电子质子中子※一个原子只有一个原子核以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定

5、空间内绕核做高速运动。碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核+++++原子核原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。几种原子的构成氢101碳666氧888钠111211氯171817原子种类质子数中子数核外电子数阅读表中“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新的发现？想一想：原子显不显电性？为什么？不同种类的原子有什么不同？2、原子构成的

6、规律①质子数=核外电子数=核电荷数（原子不显电性）③不是所有的原子都含有中子。②质子数不一定等于中子数。④不同种类的原子，质子数（核电荷数）不相同。（质子数决定原子的种类）知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……几种原子的质量原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.288×10-26Kg原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量是以一种碳原子质量的1

7、/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量相对原子质量Ar=----------------------------------------------一个某原子的质量(kg)一个碳-12原子的质量的1/12(kg)◆符号Ar二、相对原子质量例如:氢的相对原子质量（Ar）=----------------------------1.67*10-27Kg1.67*10-27Kg=1.0079..氧的相对原子质量（Ar）=----------------------------2.657*1

8、0-26Kg1.67*10-27Kg=15.999.注意点：※相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。※相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。※相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。※相对原子质量大的其原子的实际质量也大。二、相对原子质量原子种类质子数中子数核外电子数相对原