弱电解质的电离公开课.ppt

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1、海城市牛庄高中化学组李德贤第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【知识回顾】：下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaCO3电解质:____________非电解质：_________既不是电解质也不是非电解质;___________【设疑】电解质在水中的电离程度都相同吗？【实验·探究】产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢实验结论：相同浓度的HCl和CH3COOH在水溶液中电离程度不同盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、C

2、H3COO-和CH3COOH分子HCl与CH3COOH在水中的电离示意图说明：HCl在水中完全电离CH3COOH在水中部分电离盐酸醋酸【归纳总结】二、强电解质与弱电解质强电解质:在水溶液中的电解质；弱电解质:在水溶液中的电解质。常见的强电解质有、和；常见的弱电解质有、和水完全电离部分电离强碱强酸绝大多数的盐弱碱弱酸本质区别：是否完全电离1、弱电解质电离方程式的书写弱电解质在溶液中部分电离(可逆)，用“”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离（比较复杂），中

3、学阶段要求一步写出NH3·H2ONH4＋+OH―HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－（主）（次）(1)一元弱酸、一元弱碱一步电离H2CO3H++HCO3－三、弱电解质的电离粒子浓度c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)CH3COOH初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最大最小最小不变不变不变CH3COOHCH3COO-+H+电离结合(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，V电离和V结合怎样变化？思考与交流：V(电离)V(结合)V(电离

4、)=V(结合)电离平衡状态反应速率时间２、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡状态。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化【归纳总结】改变条件平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)加热加入HCl加入NaOH(s)加NaAc(s)加H3COOH加水以CH3

5、COOHCH3COO-+H+为例3、影响电离平衡的因素【高考链接】（2012全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动知识回顾KnowledgeReview祝您成功！