专题3第一单元第2课时知能演练轻松闯关 (2).doc

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1、1．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)A．溶液的pH增大　　　　B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少解析：选A。CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，溶液的导电能力减弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO

2、－)变大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移；CH3COOH电离度变小，c(H＋)减小，但溶液导电能力增大。2．0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　)A．1.0×10－5B．1.0×10－7C．1.0×10－8D．1.0×10－9解析：选A。电离出的HA的物质的量浓度为：c(HA)＝0.10mol·L－1×1%＝1.0×10－3mol·L－1，根据：HAH＋＋A－，则平衡时：c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(HA)平＝0.10mol·L－1－1.0×10－3mol·L－1≈1.0×10－1mol·L－1，将有关数据

3、代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。3．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入(　　)A．NaOHB．HClC．CaCO3(固体)D．H2O解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增

4、大，所以选C。4．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(双选)(　　)A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg解析：选AC。A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO－物质的量，故A、C均可以。B项中加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，CH3COO－物质的量增加，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，故B和D错误。5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq

5、，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(4)D．(5)(6)解析：选D。平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。6．H＋浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(双选)(　　)A．醋酸与锌反应放出氢气多B

6、．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大解析：选BC。相同温度下反应速率取决于c(H＋)与锌的固体接触面积，由于锌粉面积可以看作相同，这时仅考虑c(H＋)，浓度越大反应速率越快。由于盐酸和醋酸的c(H＋)相对于锌来说是过量的，故按照锌的质量来计算氢气的体积。7．向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　)解析：选B。0.1mol·L－1醋酸溶液导电能力不为零，由于反应将弱电解质转化成强电解质，导电能力增强。反应结束后氨水稀释

7、，溶液导电能力降低。8．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)(　　)A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水解析：选BD。A项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低的程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；升