专题2第二单元第2课时知能演练轻松闯关.doc

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1、1．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　)A．1.5mol　　　　　　　　　　B．1molC．0.5molD．0解析：选B。若A、B完全反应，达平衡时B物质的量为0.5mol，若C完全反应，达平衡时B为1.5mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故0.5

2、物浓度B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的1.5倍解析：选D。D项表示生成H2的速率等于消耗H2的速率，即达到平衡状态。3．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(双选)(　　)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限

3、度不可能通过改变条件而改变解析：选AB。当一个可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应已达到平衡状态；反之，当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，所以B正确。当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等，从表面上看，反应物不再被消耗，生成物也不再增加，反应物达到了最大转化率，生成物达到最大产率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，所以A正确。化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就要被破坏，化学反应的限度也就随之而改变，所以

4、C、D说法是错误的。4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：选D。由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v正＝v逆，C不正确。t1时刻N

5、的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，D正确。5．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．av正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．av正(C)＝cv正(A)D．av正(A)＝bv逆(B)解析：选B。当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。正、逆反应速率相等有以下几种表现形式：若用同一物质表示：v正＝v逆；若用不同物质表示v逆∶v正＝化学方程式中的化学计

6、量数之比。根据化学方程式中A、B、C间的计量关系，可知上述四个选项中，只有bv正(A)＝av逆(B)表示正、逆反应速率相等。6．在密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为(双选)(　　)A．c(X)＝0.15mol·L－1B．c(Y)＝0.9mol·L－1C．c(Z)＝0.3mol·L－1D．c(W)＝0.6mol·

7、L－1解析：选BD。采用极限假设法，找出各物质浓度的范围。7．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再改变D．c(H2)与c(I2)保持相等解析：选C。该反应为体积不变的反应，总分子数不变、压强不变不能证明平衡已建立，H2、I2都是生成物且计量数相等，因此二者浓度相等也不能证明平衡已建立。8．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化

8、时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(双选)(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：选BC。首先要确定可逆反应的特点：反应前后气体体积不变，反应物A为固体，再确认外界条件为恒温、恒容条件。因此，压强、气体的总物质的量均为不变量，而混合气体的密度、B的物质的量浓度均为可变量，因此，答案为B、C。9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0下列说法不正确的