原子核外电子排布和元素周期律@.ppt

《原子核外电子排布和元素周期律@.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)【回忆】什么是原子？原子由哪些粒子构成？质子：带一个单位的正电荷中子：不带电原子核核外电子：带一个单位的负电荷原子K层L层M层核电荷数第1层第2层第3层282＋12电子层各电子层排布的电子数镁原子结构示意图研究发现，含多个电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，即电子在原子核外是分层排布的。1.电子层：原子核外电子运动的不同区域电子层(n)1234

2、567符号KLMNOPQ离核距离由近到远由低到高电子能量1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里电子按能量高低在核外分层排布H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832502n2稀有

3、气体元素原子电子层排布能量最低2n28218322.核外电子排布规律电子总是尽先排布在________的电子层里；各电子层最多能容纳_____个电子；最外电子层最多只能容纳__个电子(K层为最外层时，最多只能容纳__个电子)；次外层最多不超过___个电子，倒数第三层最多不超过___个电子。3.核外电子排布的周期性(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加(2)同一列自上而下，电子层数增加，最外层电子数不变4.原子半径大小的周期性(1)同一行自左到右,电子层数不变,最外层电子数增加,原子半径减小(2)同一列自上而下,最外层电子数不变,电子层数增加

4、,原子半径增大4.原子半径大小的周期性规律(3)同种元素的原子半径小于其阴离子半径；大于其阳离子半径，且正电荷越大半径越小。如：r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+);r(O)＜r(O2-)4.元素化合价变化的周期性元素的主要化合价随着原子序数的变化如何12HHe+10345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10(1)最高正价=最外层电子数(2)最低负价=最外层电子数-8(3)O、F无正价(4)金属无负价4.元素

5、化合价变化的周期性①比较金属与水（酸）置换出H2难易；②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；③能否从化合物中置换出另一种金属。a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；c.能否从化合物中置换出另一种非金属单质。如何设计实验证明三者金属性强弱？NaMgAlSiPSCl如何设计实验证明四者非金属性强弱？5.元素(非)金属性强弱判断依据NaMgAl与水与酸碱性金属性冷水，剧烈酚酞变红沸水，迅速酚酞变浅红沸水,缓慢难变红剧烈,发烫迅速,发烫NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性强弱5.元素金属性变化的规律SiP

6、SCl与H2反应条件氢化物稳定性最高价氧化物对应酸非金属性高温磷蒸气加热点燃或光照不稳定自燃较不稳定易分解不很稳定分解很稳定SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸弱强5.元素非金属性变化的规律原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl主要化合价最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性

7、递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1元素金属性(非金属性)变化规律(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加，非金属性增强、金属性减弱(2)同一列自上而下，电子层数增加，最外层电子数不变，金属性增强，非金属性减弱元素金属性(非金属性)变化规律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt金属性逐渐增强非金属性逐渐增强周期表中元素金属性、非金属性的递变（P9）1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属

8、性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强