金属的化学性质.ppt

《金属的化学性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属的化学性质商代·司母戊鼎战国铁锄东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑东汉·马踏飞燕(铜雕)铁合金铜银金你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。讨论：第一节金属的化学性质地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？为什么？图3－1金属元素在地壳中的含量请看课本最后元素周期表，比较一下金属元素和非金属哪种多思考与交流1：以铁为例总结金属有哪些化学性质?(也可结合教材P46图3-2）（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应

2、结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③思考与交流3画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析他们的原子机构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？一.金属与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠，用滤

3、纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。4Na+O2===2Na2O1、钠与氧气反应钠的燃烧探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验

4、3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂1、钠与氧气反应铝箔在空气中加热科学探究探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至

5、熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3△2、氧化铝的熔点比铝高讨论：要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？1、可增大铝与

6、空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。思考能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。小结:应用：

7、人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。结构→性质→用途资料卡片：铝的氧化膜