《金属的化学性质》.ppt

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1、金属的化学性质[研究1]金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：镁、铝>铁、铜>金前提测评反应现象化学方程式A发出光，放热，生成色的固体Mg+O2=B燃烧，发出光，放热，生成色的固体Al+

2、O2=C燃烧，四射，放热，生成色的固体Fe+O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=前提测评反应现象化学方程式A发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜变成黑色的氧化铜2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃点燃2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属+氧气　金属氧化物金属氧化物：由金属元素和氧元素　组成的氧化物点燃点燃1、金属与氧气的反应思考：1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？录像2．分析“真金

3、不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2==2Al2O3金属活动性比较刚才提到的这几种金属的活动性。1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？思考:金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,具有很好的抗腐蚀作用.2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。“真金不怕火炼”是指什么意思？金即使在高温时也不与氧气反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在

4、常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[研究2]金属与酸的反应实验探究：1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与盐酸反应的比较金属的活泼程度即金属的活动性强弱1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属

5、的活动性顺序是>>>.讨论MgZnFeMgZnFeCuCu讨论是否为分解反应还是化合反应？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑回忆1、碳与氧化铜反应2、氢气与氧化铜反应2CuO+C2Cu+CO2↑CuO+H2ΔCu+H2O高温（碳抢占了氧化铜中铜的位置）（氢抢占了氧化铜中铜的位置）HCl+Mg1、抢占位置：Cl+MgH2、定化学式：MgCl2+H2例：3、配平：2HCl+MgMgCl2+H2HCl+MgHCl+MgHCl+Zn1、抢占位置：Cl+ZnH2、定化学式：ZnCl2+H2例：3、配平：2HCl+ZnZnC

6、l2+H2HCl+ZnHCl+Zn“祥云”火炬制作流程①在金属表面上涂一层防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”图案③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属④除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案（2）“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的?稀盐酸能和铝反应[研究3]金属与金属化合物溶液的反应实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？动手实验吧！活动探究2提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性

7、顺序的强弱实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化活动探究2铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强