归纳与整理 (9).ppt

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1、新课标人教版选修三物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构（第四课时）阅读与交流1、什么是电子云？2、什么是原子轨道？宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电

2、子云密度小的地方说明电子出现的机会少。1.电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”五、电子云与原子轨道2.原子轨道：电子云轮廓图称为原子轨道电子云轮廓图原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论3.原子轨道的特点s能级的原子轨道图S能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球心），能层序数n越大（电子能量越大，1s<2s<3s......），原子轨道半径越大。P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互

3、垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px,Py,PZ的能量相同。P能级的原子轨道P能级的原子轨道P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.小结：原子轨道的特点1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的或者哑铃形的2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同4.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。５.各能级包含

4、的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示（在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子）：由图总结：每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？当电子排布在同一能级时，又什么规律？第二周期元素基态原子的电子排布图1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）——泡利原理2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。——洪特规则归纳总结从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它

5、是否符合构造原理。当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。－－这就是洪特规则的第二条。思考与交流用轨道表示式表示出下列原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习1、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量ＡＣ复习回忆1、电子云中的小黑点的意义？2、S轨道和P轨道有何不同？3、电子在排布时必须遵循的规律？并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率1）s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的

6、2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3）s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。(1)能量最低原理；(2)泡利原理；(3)洪特规则。分别用轨道表示式、电子排布式表示出下列原子的核外电子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe课堂练习课堂练习用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理