归纳与整理 (10).ppt

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1、电流表指针偏转，苹果电池产生电流。橙子电池化学能与电能——原电池提炼模型【实验探究—锌铜原电池原理】提示：联系物理电极电势知识任何导体浸泡在电解质溶液中都会产生一定的电势，金属越活泼，其电势越低。电子总是具有由低电势流向高电势的倾向。当活泼性不同的金属浸泡在同一电解质溶液中，并互相连接时，由于两种金属的电势高低不同，就会形成电流。这种倾向是自发产生的。金属越活泼，电极电势越低吗？CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+静电斥力静电引力工作原理干电池对比提示：联系物理电流知识

2、【判断锌铜原电池正负极】正极负极电流流向电子流向---负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极SO42-正极：还原反应2H＋＋2e－＝H2↑负极：氧化反应Zn－2e－＝Zn2+电子e-电流H+Zn2+1、原电池是如何构成的？用_____连接_______________________极板插入____________中。在原电池中，______金属极板发生氧化反应，电子经导线从_______金属一极流向________金属极板，溶液中易得到电子的______在不活泼的金属极板发生________。在原电池中，相对活泼的金属

3、为___极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为___极。上述原电池发生的反应是：在锌电极(负极)：________________在铜电极(正极)：_________________电子流方向：电子流从原电池的_____经导线流向_____。溶液中离子运动方向：阳离子向____运动，阴离子向____运动。电流方向：电流从原电池的____经导线流向____。再从_____经内电路流向______，从而形成闭合回路。你知道了吗？2、原电池是如何工作的？导线两块活动性不同的金属电解质溶液较活泼较活泼较不活泼阳离子还原反应负正Zn-

4、2e-=Zn2+负极正极正极负极正极负极2H++2e-=H2负极正极电解质溶液G较活泼金属（–）氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）（+）还原反应e-课堂小结：两极一液成回路氧化还原是核心