课题1　获取洁净的水.ppt

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1、课题1获取洁净的水一、天然水的净化天然水中含有的杂质：不可溶的杂质、可溶的杂质油污、病毒，细菌等1.混凝法：加入混凝剂常用明矾(KAl(SO4)2·12H2O)做混凝剂明矾的净水原理：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+工业生产中常用的混凝剂有：实验现象烧杯1加入绿矾FeSO4·7H2O搅拌后静置烧杯2加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾FeSO4·7H2O搅拌后静置烧杯3加入Fe2(SO4)3搅拌后静置少量絮状胶状物，水变澄清，所需时间长亚铁盐的净水效果没有铁盐的效果好。结论：_____

2、__________________________。写出Fe3+水解的离子方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+生活用水一般净化过程为：杀菌剂有：氯气、臭氧O3、ClO2、高铁酸钠Na2FeO4思考与交流：1.天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，举出几种在家中能杀灭水中细菌的简单方法？加热、用消毒剂、紫外线消毒。2.城市自来水以天然水为水源，简要地说明获取自来水的过程？加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌自来水厂净化水过程示意图（明矾）（干净的细沙和鹅卵石）Cl2或ClO23.从饮用水消毒剂和混凝剂来考虑，在采取化学方法处理生活中

3、的问题时，一般要考虑哪些问题？⑴采用有效的化学方法：反应原理适用、添加剂的性质、顺序和量等。⑵化学方法产生的经济和社会：成本核算、对生态和人体是否有直接、潜在或长远影响。天然水硬水：软水：含较多Ca2+、Mg2+含较少Ca2+、Mg2+或不含硬水暂时硬水：永久硬水：水的硬度是有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起的。水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的。2.化学软化法思考：硬水有哪些危害？硬水软化的方法：加热法、药剂法、离子转化法。暂时硬度的水：可用加热法软化Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O△MgCO3+H2O=

4、Mg（OH）2↓+CO2↑△Mg（HCO3）2=MgCO3+CO2↑+H2O△永久硬度的水：采用药剂法和交换法进行软化。MgCO3微溶Mg(OH)2难溶水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用稀盐酸洗药剂法：向硬水中加入适当的化学药剂，使Ca2＋、Mg2＋以沉淀的形式分离出来，达到软化水的目的。常用的化学药剂：纯碱、生石灰等CaO＋H2O=Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl一杯含有MgCl2和CaCl2的永久硬水供选药剂：Ca(OH)2溶液、Na

5、OH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水。实验步骤现象化学方程式向硬水中加入Ca(OH)2至不再产生沉淀白色沉淀MgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2加Na2CO3至不再产生沉淀白色沉淀CaCl2+NaCO3=CaCO3↓+2NaCl过滤科学探究离子交换法2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+再生：可以把CaR2（或MgR2)型树脂置于5%～8%的食盐水中，便可以发生逆向的交换反应,重新生成NaR,恢复交换能力。CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+硬水离子交换剂离子交换柱软水离子交换剂

6、中的阳离子与水中的Ca2＋、Mg2＋发生离子交换作用，使水得到软化。离子交换剂常用NaR、HR表示【思考】这种离子交换是否可以无限进行？污水处理的方法：物理法生物法化学法污水处理的程度：一级二级三级二、污水的处理~~除去不溶物质~~除去可降解有机物和部分胶体~~除去酸性或碱性物质、重金属离子1、中和法对象：酸性废水、碱性废水常用的药剂：熟石灰、硫酸或二氧化碳浓液　先回收　再利用污水的三级处理2、沉淀法对象：含有重金属离子的工业废水举例：含Hg2+废水、加入Na2SHg2++S2-=HgS↓Pb2++S2-=PbS↓Cu2++S2-=CuS↓

7、海水淡化蒸馏法冰冻法离子交换法电渗析法三、海水的淡化淡水浓海水离子交换膜阳离子交换膜（阳膜）阴离子交换膜（阴膜）只允许阳离子通过只允许阴离子通过电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。离子交换膜是一种功能性膜。电渗析法原理新型水处理剂——高铁酸盐（Na2FeO4，K2FeO4）1.其有效成部分是高铁酸根（FeO4）2-。这里，铁呈+6价，具有很强的氧化性2.净水原理:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.作用:①可以杀菌消毒②吸附水中的悬浮物和使胶体杂质聚沉【例题】高铁酸盐（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作

8、用是（）A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质,还原产物能可消毒杀菌D.有强还原性，能